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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時,有關說法正確的是(  )

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發生的反應為O2+2H2O-4e=4OH

C.碳棒應與玩具電機的負極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減輕

【答案】A

【解析】

該裝置構成原電池,鋁易失電子作負極,碳作正極,負極上電極反應式為:Al-3e-═Al3+,正極上空氣中的氧氣得電子發生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-,據此分析解答。

A.該裝置構成原電池,鋁易失電子作負極,負極上鋁失電子生成鋁離子,所以鋁罐逐漸被腐蝕,故A正確;

B.碳棒作正極,正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故B錯誤;

C.碳棒作正極,應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路,故C錯誤;

D.正極上是氧氣得電子,炭粒和碳棒不參加反應,所以其質量不變,故D錯誤;

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于短周期主族元素的是(

A.B.C.PD.K

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【題目】超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下:

1Cu2+的價電子排布式為____

2)下列關于[CuNH3)4]SO4的說法中,正確的有____。(填字母序號)

A. [CuNH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. [CuNH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

C. [CuNH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體

3SO32-離子中S原子的雜化方式為____SO32-離子的空間構型為____

4)與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,由此可確定該氧化物的化學式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. pH=3pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的體積分別為VaVbVa >10Vb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是主要的溫室氣體,也是一種工業原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應帶來的環境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑,成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下,CO2H2反應生成辛烷(C8H18表示)和液態水的熱化學方程式是_________

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時,CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系,m為起始時的投料比,即m=m1m2m3投料比從大到小的順序為_________,理由是_________

(3)Cu/ZnO催化劑存在下,將CO2H2混合可合成甲醇,同時發生以下兩個平行反應:

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中甲醇選擇性是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發現:同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________

②對比實驗1和實驗 2可發現:在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.降低反應溫度

d.投料比不變,增加反應物的濃度

e.增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質溶液,在一定條件下通入CO2,電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)

①電解時,陰極的電極反應式是_____________

②工業上生產1.4×104 kg LDPE,理論上需要標準狀況下______L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于煤的干餾的敘述正確的是(

①煤加強熱而分解的過程就叫煤的干餾

②煤干餾可以得到冶金用的優質焦炭

③煤的干餾和石油的分餾的本質區別:干餾是化學變化,而分餾是物理變化

④酚類、萘可由煤的干餾得到,其存在于煤干餾所得的焦爐氣中

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物,其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型是________,反應⑥的反應類型是________

(2)J的分子式是________F的結構簡式是________

(3)反應③的化學方程式為___________________________________

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________

①苯環上只有兩個處于對位的取代基; 

1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線,設計一種以為原料制備的合成路線________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當今世界各國普遍關注的重要問題之一是環境保護,我國政府也相應地采取了一些措施,你認為下列做法與政府措施相符合的是 (  )

凈化工業三廢

大量植樹造林,禁止亂砍濫伐

減少使用煤、石油等燃料,更好地利用太陽能、風能、地熱等

為提高農作物產量,提倡農民大量施用化肥

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統的硅酸鹽材料,三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率,使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水

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同步練習冊答案
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