已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是
A．氧化性：MnO >Cl2>Fe3＋ >I2 |
| B．FeCl3既有氧化性又有還原性 |
| C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 |
| D．FeCl3能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-
假設2：還存在Fe3+
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案
| 實驗步驟 | 現象和結論 |
| 步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴 溶液。 | 現象： 結論：假設1不成立。 |
| 步驟2： | 現象： 結論：假設2成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某實驗小組依據反應
設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A．調節pH可以改變反應的方向
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2
D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是( )
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性強于I2 |
| D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋅粒與稀H2SO4反應 | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
| C．灼熱的碳與CO2反應 | D．葡萄糖在人體內氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
| A．0.3mol.L-1 | B．0.225mol.L-1 | C．0.15mol.L-1 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中對應關系正確的是
| A | CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均發生了水解反應 |
| C | Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O="HCl+HClO" | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是
| A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能 |
| B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強 |
| C．甲與非金屬反應時失電子比乙少 |
| D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( )
| A．2 4 3 2 2 6 | B．0 2 1 0 1 2 |
| C．2 0 1 2 0 2 | D．2 2 2 2 1 4 |
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