【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵． 
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結構示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 ．
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可） ．
【答案】
（1）第三周期VIA族
（2）
；
（3）離子鍵、極性共價鍵
（4）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）
【解析】解：設A的質子數為x，則B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價與最低負價代數和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應為NH3 ， 則E為H元素，（1）B為S元素，原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則應位于第三周期VIA族，所以答案是：第三周期VIA族；（2）C為F元素，原子核內有9個質子，對應的離子核外有8個電子，2個電子層，則子的結構示意圖為 
，NH3為共價化合物，用電子式表示的形成過程為 
，所以答案是： ； 
；（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、極性共價鍵；（4）A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強，所對應的最高價氧化物的水化物的酸性也強，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發生反應：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用以證明C與N的非金屬性強弱，
所以答案是：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA
C. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
D. 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl
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【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載:．．．．．先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵� ）
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發
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【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
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【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時分離出氨氣
D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。
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