【題目】2014年我國的冶金行業深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。
(2) 由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。
a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知：放電后兩極得到相同價態鐵的化合物。
①電池放電時正極發生的電極反應式是______________________。
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。
【答案】
(1)2CaO·Al2O3·5SiO2；(2)bd
(3)①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；②Fe(OH)3+3e－＝Fe+3OH－
③形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性
【解析】
試題分析：(1)硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15)，用氧化物形式表示為2CaO·Al2O3·5SiO2，故答案為：2CaO·Al2O3·5SiO2；
(2) 在金屬活動性順序表中位于鋁前面的金屬冶煉時一般采用電解法，故選bd；
(3) ①FeO42-在正極得電子生成Fe3+，生成其電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-；故答案為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-；
②充電時Fe(OH)3在陰極得電子生成Fe，其電極反應式為：Fe(OH)3+3e-═Fe+3OH-，故答案為：Fe(OH)3+3e-═Fe+3OH-；
③鹽橋中含有飽和KCl溶液，鹽橋能夠使裝置形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性，故答案為：形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性。
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【題目】Ⅰ、下列操作中，錯誤的是_ _
⑴用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
⑵給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的
⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法
⑹取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心
⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑻將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑼稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑽檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。
所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
②下列操作對實驗結果的影響偏小的是__ __(填序號)。
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
d．天平的砝碼生銹
⑵、某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。
①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。
②該小組在測定過程中發現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，可能導致該測定結果的原因之一是FeSO4溶液變質； 證明方法 。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列問題：
(1)用CH4替代水煤氣作家用燃氣的優點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應適當調_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。
(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應制取原料氣H2，發生如下反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。
①該反應的ΔH＝________________。
②當該反應達到平衡狀態時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。
A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變
C．升高溫度，平衡常數K增大 D．CH4與H2O的轉化率相等
③T℃時，該反應的初始濃度與起始速率的部分數據如下：
初始濃度/mol·L－1 | 起始速率/mol3·L-3·s－1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10－4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10－4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10－3 |
寫出起始速率與初始濃度的關系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當的速率常數表示］v＝________。
④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發生反應，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉化率與反應時間的關系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應的平衡常數K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達平衡狀態的點是__________(選填B、C、D、E)。
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【題目】“物質的組成和結構決定物質性質，物質的性質決定了物質的用途”。請分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是 。
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是 。
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來 。（答一點即可）
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中，不正確的是
A．2s內的平均反應速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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