【題目】用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，下列措施不可行的是( )
A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸
C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質量的鋅粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：甲 
乙
Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發生加成反應．
（4）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C，D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；當向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時： 
（1）C中的氣體顏色；D中的氣體顏色 ．
（2）25℃時，2NO2N2O4達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為 ， NO2的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題．
（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，它在元素周期表中的位置為
（2）B元素基態原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為
（3）D元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式為
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1 ， Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結構式為
（5）M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態原子的電子排布式為
（6）如表是N逐級失去電子的電離能．
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
In | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
則元素N的常見價態是 ．
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【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應制得，其反應的離子方程式為NCl3+6ClO 
+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ， 其原因是 ． 
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+
D.
=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣
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【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數據如下表：
25℃ | pH | 25℃ | pH |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質是 ．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中含有 ．
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數據，繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2，根據圖中有關數據，可計算出x為 ．
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【題目】金剛乙烷、金剛乙胺等已經被批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小．
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為 ．
②反應Ⅰ的反應類型為 ． 反應Ⅱ的另一產物為 ．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物（用“R﹣”表示 
，如金剛乙烷表示為R﹣CH2CH3）； 
已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為 ．
②條件2為 ， 寫出C→D的化學方程式： ．
③E分子中官能團的名稱為 ， G的結構簡式為 ．
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種，其結構簡式為 ．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑
B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑
C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑
D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污
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