Question

【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內有20個中子，求：

（1）X的質量數是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的單質放入水中，有何主要現象？寫出有關化學方程式。

Answer 1

【答案】（1）40；（2）第四周期第IIA族；

（3）有氣泡生成，并可能有白色沉淀生成；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

【解析】試題分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.5×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相對分子質量為111，因此X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數為40，質子數=質量數-中子數=40-20=20，即Z=20，A=40。

（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族。

（3）鈣是活潑的金屬，溶于水和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，則實驗現象為有氣泡生成，并可能有白色沉淀生成，反應的方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。