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【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區分，這種試劑是( )

A. Fe(NO3)3溶液 B. MgCl2溶液

C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯誤；
B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯誤；
C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯誤；
D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現的現象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現象、紅褐色沉淀，反應現象不同，所以可以鑒別，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代許多文獻中記錄的現象都與化學有關，下列有關古代文獻的說法，錯誤的是( )

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，不涉及化學變化

B. “曾青得鐵則化為銅”指銅可以采用濕法冶煉

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積之又成丹砂”可知HgS受熱會分解

D. “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品的主要成分大都是有機化合物．以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是（）
A.食醋中含有的醋酸
B.酒中含有的酒精
C.谷類中含有的淀粉
D.植物油、動物脂肪中含有的油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在化學中有著極為廣泛的應用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。

（1）化學家研究發現，SbF5能與[MnF6]2－離子反應得到MnF4，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：________________________________________________。

（2）現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。

電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是______________________。

（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為： ____________________。

Ⅱ. 實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣。將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請根據上述描述寫出K2MnO4與濃鹽酸反應制氯氣的離子反應方程式：__________________。

（2）通過上述文字中提供的數據計算出a+b的范圍為_____________________。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作為自來水消毒劑。常用 “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的有效氯含量為__________。(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調劑，利用這些物質能完成的實驗是（）
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗食鹽中是否含KIO3
C.檢驗自來水中是否含有氯離子
D.檢驗白酒中是否含甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）
A.v（A）=0.5molL﹣1mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1mim﹣1
D.v（D）=0.1molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比（）

A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子的是

A.葡萄糖B.紫砂壺C.花生油D.牛皮鞋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是_______;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由穩定性____________________、原因：____________________，沸點高低____________________、原因：____________________。

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