【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（ ）
A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測(cè)定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________，該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽(yáng)極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:
（1）陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請(qǐng)回答：
（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（2）a點(diǎn)的沉淀有______________________ 。
（3）若當(dāng)V1=140mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是
A. 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 若其他條件不變，起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體
較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在
以下和通入過量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取
產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)上述操作兩次。
③滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。
④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）
表
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.（1）0.2 g H2含有________個(gè)H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。
II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。
（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。
（2）計(jì)算出m=___________。
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是
A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是
A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋
B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調(diào)
C. 糧食釀酒經(jīng)過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學(xué)變化過程
D. 洗滌羊毛織品時(shí)不能使用加酶洗衣粉
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com