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已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A．FeCl₃

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂SO₄

D．KCl

試題分析：A、鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子的，因此鐵離子能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子被還原為亞鐵離子，但無氣體生成，A不正確；B、在酸性條件下NO₃^－具有強(qiáng)氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，B正確；C、硫酸鈉與單質(zhì)銅不反應(yīng)，C不正確；D、氯化鉀與單質(zhì)銅也不反應(yīng)，D不正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是                  ，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實(shí)驗(yàn)室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH₃的化學(xué)方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH₃為原料，經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實(shí)現(xiàn)的，若開始時(shí)投入17噸NH₃，最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸，則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

查找資料發(fā)現(xiàn)，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取N₂

（1）若按

方案制N₂時(shí)，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A(yù)、B、C……下同）作NH₃的發(fā)生器，要制取并收集N₂，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（3）若按

方案制取N₂，則氮?dú)庵幸欢ɑ煊泻畏N雜質(zhì)氣體 ______________________
（4）上述制N₂的三個(gè)方案中，

方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與

方案相比，其優(yōu)越性在于____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d.每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，寫出B極電極反應(yīng)式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為
____________。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________。
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（4）裝置D中

溶液的作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O₂(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。
（3）一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol?L^—¹NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)K_a=______（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雷雨時(shí)，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮傻难趸铮撗趸镞M(jìn)一步反應(yīng)后遇水變成

A．NO₂

B．HNO₃

C．H₂SO₄

D．NH₃．H₂O

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