A．在密閉容器中，N2 + 3H2 2NH3達到平衡時的c (NH3)與c (N2) |
| B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-) |
| C．在反應2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質量 |
| D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+) |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-) |
| B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) |
| C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數 |
| D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯 |
| B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等 |
| C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液 |
| D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A． H＜0， S＞0的化學反應一定能自發進行 |
| B．得電子難的物質，失電子一定易。 |
| C．可根據分散質直徑大小，把“煙”“霧”區別開來。 |
D．銅作陽極電解鹽酸：  |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．① | B．①② | C．①②③ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應 |
| C．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深 |
| D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
H1=" 1175.7" kJ·mol-1H2=" —771.1" kJ·mol-1H3=" 482.2" kJ·mol-1H= kJ·mol-1。
為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數為0.4NA |
| B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結構 |
| C．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數為0.1NA |
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)； kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應放出的熱量為114.6 kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋ | B．穩定性:HI> HBr>HCl>HF | C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 | D．熔點：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na |
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