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“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是……（）

A．Mg與金屬氧化物難以反應	B．Mg與金屬氧化物反應所需溫度太高
C．Mg與金屬氧化物反應放熱少	D．Mg與金屬氧化物反應過于劇烈

從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應進行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時要求反應放出大量的熱，因為常用于冶煉難熔金屬，故答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為 2　ｍｏｌ·Ｌ^－１的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 ｍｏｌ·Ｌ^－１的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。
〔已知：Ｍｇ_３Ｎ_２＋６Ｈ_２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ＮＨ_３〕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優點，適合鑄造。現取試樣10.0 mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經稱量發現比原來試樣增重9.23 mg，由此計算硅鋁合金中硅的質量分數為

A．12.3%

B．15.4%

C．13.4%

D．17.0%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2009北京宣武一次質檢，5)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質量為（）

A．5.4 g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是

A．甲酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆首先冒火花，發生劇烈反應，其次發生反應的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發生反應，而加無水硫酸銅的那一堆最難發生反應。
（1）鋁和碘反應的方程式為_________________________;
（2）鋁和碘反應還可以看到的現象是_________________________;
（3）四堆混合物發生反應的先后順序說明：①_________，②____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al(OH)₃的電離方程式可表示為：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對氧化鋁的分類中正確的是

A．酸性氧化物	B．堿性氧化物
C．兩性氧化物	D．不成鹽氧化物(像CO一樣)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有

、

的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11．829沉淀。
（1）通過計算確定A中是否含有MgCO₃。
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時當生成的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算水垢中的碳酸鹽的質量分數．

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