【題目】下列過程屬于化學變化的是（ ）
A. 氮的固定 B. 干冰升華 C. 海水曬鹽 D. 氧氣液化
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的主要成分及用途均對應正確的是
選項 | A | B | C | D |
物質 | 碳酸氫銨 | 漂白粉 | 赤鐵礦 | 雙氧水 |
主要成分 | (NH4)2CO3 | NaClO | Fe3O4 | H2O2 |
用途 | 作氮肥 | 作消毒劑 | 煉鐵、制磁鐵 | 殺菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
B. 圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調節溶液pH到4～5
C. 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D. 圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
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【題目】4，7—二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的反應如下：
實驗裝置圖如下：
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。
步驟2：保持10℃，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品。
步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0 g。
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。
（2）裝置c的名稱為_____________，與過濾相比，抽濾的優點是_____________。
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。
（4）反應需要攪拌12 h，其原因是_____________。
（5）本次實驗產率為_____________。
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。
（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該_____________（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如下圖：
①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式：_____________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反 應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是_____________。
A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干
（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為_____________。
為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，_____________，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是( )
A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為
A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14
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