Question

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為__________。

（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式____________________________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式___________。

（4）溶液E敞口放置容易變質，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________。

（5）溶液I中所含金屬離子是____________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鐵粉 Na+、Al3+

【解析】

紅棕色A為Fe2O3，金屬單質B能與強堿溶液反應，生成氣體F，說明B為Al，F為H2，H為NaAlO2，溶液E中加氨水有紅褐色沉淀生成，G為Fe(OH)3，A和B發生的是鋁熱反應，生成C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2。

（1）根據分析可知，物質A的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3。

（2）單質B與強堿溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑。

（3）溶液E（FeCl2）中加入氨水時，先生成白色沉淀L[Fe(OH)2]，L最終變為紅褐色沉淀G[ Fe(OH)3]，化學反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）溶液E敞口放置容易變質，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：鐵粉。

（5）NaAlO2中加過量鹽酸，離子方程式為：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+，故答案為：Na+、Al3+。