Question

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變為原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】設三者的物質的量分別為3mol，發生的反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現氣體體積變為原來的，即剩余氣體的物質的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質的量減少1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余，設有xmol二氧化碳參加反應，則有3+3+0.5x+(3-x)=8，解得：x=2，所以反應后N2的物質的量為3mol，O2的物質的量為4mol，CO2的物質的量為1mol，反應后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為3：4：1，故選D。