【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol維生素A最多能與7molH2發生加成反應
B. 維生素A不能被氧化得到醛
C. 維生素A是一種易溶于水的醇
D. 維生素A的分子式為C20H30O
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【題目】下列物質都是由分子構成，且都是共價化合物的一組是（ ）
A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精
C. 濃硫酸、氮氣、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氫銨
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【題目】反應 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應速率減慢的是（ ）
A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半
C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大
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【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學式）。
(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，污染境，該反應的離子方程式為__________。
(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應為Ni（OH）2＋M
NiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應式為__________。
(4)沉鈷時發生反應的離子方程式為_______。煅燒時發生反應的化學方程式為_______。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業，某化學興趣小組對其性質進行如下探究。回答下列問題：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現象 | 結論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變為淺綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。
(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。
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【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題：
①該反應的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常數K1；C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常數K2。則K、K1 、K2之間的關系是__________________________。
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【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | ||||||||||||||
H | I | ||||||||||||||||
（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。
（2）元素G在周期表中的位置是_______。
（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。
（4）C與F的氣態氫化物中較穩定是________（用化學式表示）。
（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。
（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。
a 比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
b 將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
c 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
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