Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

(1)寫出①、②和③步所有反應(yīng)的方程式：
                                                                      
 
(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。

Answer 1

(1)CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O，F(xiàn)eO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O  CuO＋CO===Cu＋CO₂，F(xiàn)eO＋CO===Fe＋CO₂  Fe＋CuCl₂===Cu↓＋FeCl₂，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑
(2)X質(zhì)量為56 g,FeO與CuO的質(zhì)量比為9∶5

(1)A是CuCl₂、FeCl₂、HCl三種物質(zhì)的混合液，B能與A反應(yīng)，則應(yīng)是鐵和銅的混合物，C為CO₂。F應(yīng)為H₂，則D是銅，E為FeCl₂和HCl的混合液。
(2)m（CuO）＝×80 g·mol^－1＝20 g
n（H₂）＝＝0．25 mol，n（FeO）＝0．25 mol＋0．25 mol＝0．5 mol
n（FeO）＝0．5 mol×72 g·mol^－1＝36 g