Question

【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是________，再用導線把鋅片和銅片連接起來，在導線中間接入靈敏電流計，靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應(yīng)的化學方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發(fā)生還原反應(yīng)；在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

Answer 1

【答案】鋅片上產(chǎn)生大量氣泡 電流計指針偏轉(zhuǎn) 從鋅到銅(從負極到正極) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ Zn 正

【解析】

在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬可以把酸中的H置換出來，Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu為正極，溶液中的H+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負極流向正極，電流由正極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。

把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，根據(jù)金屬活動性順序Zn>H>Cu，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，因此會觀察到鋅片上產(chǎn)生大量氣泡；若再用導線把鋅片和銅片連接起來，會構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子由負極經(jīng)外電路流向正極Cu，在Cu電極上，溶液中的H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；若在導線中間接入靈敏電流計，會觀察到靈敏電流計上電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；在該原電池中電子由負極Zn流向正極Cu，總反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，其中Zn元素化合價升高，失去電子，被氧化，在正極Cu上H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。