【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. MgCl2的摩爾質量為95g
B. 18g H2O含有的原子總數為3NA
C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度鎳是許多有機反應的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：
注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。
(1)加入新制氯水所發生反應的離子方程式為____
(2)加入NiCO3的目的是________。
(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。
方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳。
制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優點。
方案1．____
方案2．____
(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制取（填寫字母，下同），收集氫氣可選用裝置________。
(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導管a的作用是____。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質的量的關系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發)：
請問圖中O點對應溶液的溶質為_____(填化學式)，其物質的量之比為_____。開始產生 CO2 氣體時對應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】合成氨反應：3H2+N2
2NH3在密閉容器中進行。下列有關說法正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
C. 使用催化劑可使H2的轉化率達到100%
D. 其他條件不變，降低N2的濃度，可以增大反應的速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 [物質結構與性質]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為
和
，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構型為_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基態核外電子排布式為__________________。
（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。
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【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉化為可用產品將促進這技術的推廣使用。
I.某校科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質末標出)。
(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環利用的物質是___________ 。
(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液的熱化學方程式為____________ 。
(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。
(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。
(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理:________________。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。
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【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：
下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏小
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