【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+
B．向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．硫酸銅水解：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期律的知識，下列兩者性質比較中，正確的是（ ）
A.熱穩定性：HF＜HCl
B.金屬性強弱：K＜Na
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【江蘇省聯盟大聯考2017屆高三2月聯考】．下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：
原子或分子相關信息 | 單質及其化合物相關信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物 | X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 |
Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的 | Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題：
(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩定，極易被氧化反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為___________________；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為____________________________。
(3)Z的氧化物在通訊領域的用途是___________________，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為 ___________________________________ 。
(4)YX3固體在熔融狀態下不導電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
<1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲
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【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）
A．等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B．25℃ 時，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= 
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作都要用玻璃棒：①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
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