【題目】下列敘述錯誤的是
A. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
C. 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：
D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2－二氯乙烷的是
A.乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合
C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。
寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式 _________。
(2)關于d分子有下列問題：
①d分子中同一平面的原子最多有_______個。
②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。
(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______ (寫化學式) ，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液的導電能力最強的是
A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸
C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾，電子設備等生活方面有廣泛的應用。利用銅轉爐煙塵(主要為含鉍的化合物，另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產氯氧化鉍，其工藝流程如下：
(1)提高“酸浸”反應速率的措施有適當增加硫酸的濃度和_____________。
(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質是_______________(填化學式)
(3) “浸液1”中加入過量鋅粉，作用是____________________；反應完畢后，過濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過濾、洗滌、干燥。
(4)“浸銅”時，有單質硫生成，寫出生成硫的離子方程式________________________
(5)“浸鉍”時，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質量與“浸渣2”的質量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。
(6)“沉鉍”時需要控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】下列實驗操作所對應的現象、結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 產生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 | 溶液顏色變淺 | Na2CO3溶液中水解平衡向右移動 |
C | 用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH | pH(NaC1)<pH(NaF) | F元素非金屬性強于C1 |
D | 向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液 | ①溶液變藍 ②無明顯現象 | 還原性：I－＞Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】尿素[CO(NH2)2] 是一種重要的氮肥，在工農業(yè)生產中廣泛應用。
(1)工業(yè)制備尿素的反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。溫度為TK時，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。測得平衡時CO2和H2O(g)物質的量相等。下列敘述正確的是____________。
a．平衡時，NH3的濃度為0.02 molL1
b．當v(NH3)正=2v(H2O)逆時，反應達到平衡狀態(tài)
c．若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發(fā)生正向移動
d．加入適當的催化劑可提高CO2的轉化率
(2)尿素溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是___________；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)
(3)用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可與NaOH溶液反應，用NaOH標準溶液滴定時采用酚酞作指示劑。
稱取Wg尿素樣品，經轉化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積20.50mL。
① 滴定至終點的現象是__________________________。
② 該尿素樣品的純度為__________________________。
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【題目】等質量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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