Question

（2012?邯鄲一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　　）

A．原子半徑：Z＞W＞R

B．對應氫化物的穩定性：R＞W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

Answer 1

分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數等于Mg元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．結合元素周期律與物質的結構性質判斷．

解答：解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數等于Mg元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．
A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W＞R，故A正確；
B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以對應氫化物的穩定性：R＞W，故B正確；
C、W與X形成物質為H₂S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；
D、Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、元素周期律與元素化合物的結構性質等，難度不大，掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規律．