Question

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳氣體
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 H++HCO ，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變為強堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．
碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣ H++CO32﹣ ， 只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．