【題目】分子式為C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體的數目為（ ）
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
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【題目】某膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質：
①淀粉溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發生聚沉的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大。A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區， F原子核外有33種不同運動狀態的電子。根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ，FC43－離子的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種有機分子為 （填化學式）。
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是 （填元素符號）。
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是 （填化學式）。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如圖所示：
① 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
② 1 mol氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）含有σ鍵的數目為 。
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發生如下反應：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：
（1）x=__________；
（2）B在這4min內的平均反應速率__________；
（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。
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【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是 ；
②互為同系物的是 ；
③互為同素異形體的是 ；
④互為同分異構體的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 。
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯： ；；
②丙氨酸縮聚形成多肽： ；
③淀粉水解： ；
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應： ；
（3）用一種試劑將下列各組物質鑒別開，寫出其名稱。
①
和
： ；
② ，
和C6H12(己烯)： ；
③ ，CCl4和乙醇 。
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【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A．I為負極，其電極反應式為Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大
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【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式： 。
（2）另外工業上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：
① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ；
② 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發生上述反應，達到平衡狀態時，測得實驗數據如下表：
① 降溫時，上述平衡向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
②表中x、y的大小關系為_________。
A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應的平衡常數分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為___________________。
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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