Question

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NA

D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、pH=13的Ba(OH)2溶液，含有c(OH－)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L－1，因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；B、發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量NO和O2恰好完全反應(yīng)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反應(yīng)后，分子物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯誤；C、Na2S的電子式為，7.8gNa2S中含有陰陽離子總物質(zhì)的量為7.8×3/78mol=0.3mol，Na2O2的電子式為，7.8g過氧化鈉中含有陰陽離子總物質(zhì)的量為7.8×3/78mol=0.3mol，故C正確；D、金屬鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，如果金屬鈉過量，鈉還會與水反應(yīng)：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.02molNa參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02×1mol=0.02mol，故D錯誤。