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用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

試題分析：A不正確，因為NO₂能被氫氧化鈉溶液吸水；B不正確，因為該反應需要加熱；D不正確，因為氨氣的密度小于空氣的，應該用向下排空氣法收集，所以正確的答案選C。
點評：常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）下圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為：4HCl(濃)+MnO₂

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，在方程式上標出電子轉移的方向和數目；該反應的氧化劑是          ；
（2）裝置B中的現象是     ，反應的化學方程式為                          。
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去          ；裝置D中所裝試劑是        ，作用是               。
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（）

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO₂	鹽酸	CaCO₃	飽和Na₂CO₃溶液	濃硫酸
B	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH₃	飽和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H₂O	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。
反應原理是B₂O₃ + 2NH₃

2BN + 3H₂O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水。）

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為                            。
（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN ②滴加濃氨水③添加藥品④連接裝置
⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性⑦取出反應混合物⑧停止加熱，繼續通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_______________________     （填序號）。
（3）裝置D的作用是                                         。
（4）裝置C能產生氨氣的原因有                                      （答出其中一項即可）。
（5）管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是                              ，反應結束時，繼續通一段時間氨氣的目的是                   。
（6）除去產物中未反應的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實驗操作是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出編號儀器的名稱：
①________，②________。
(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C________，D________。
(5)D中反應每生成1個水分子，轉移的電子數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

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