Question

【題目】研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義。

（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________________________

（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 (NO2-)離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式 。

（3）將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

① NO2的體積為____________L。

②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為____________molL-1。

Answer 1

【答案】（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

（3） 3.36 11.3

【解析】

試題分析：（1） NO2和水反應轉化為HNO3的化學方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2） Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應，亞硝酸根 (NO2-)離子可轉化為NO，Cu+被氧化為銅離子，離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O。

（3）將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

① 設NO的物質的量是x mol、NO2的物質的量是y mol；根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒，解得x=0.35、y=0.15，NO2的體積為3.36L。

②表現(xiàn)酸性的硝酸mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸mol，原硝酸溶液的濃度為=11.3molL-1。