【題目】下列說法正確的是（ ）
A.9g水中含有的原子總數為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數為2.0×6.02×1023
C.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.2×6.02×1023
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化關系：
試回答：
(1)寫出各物質的化學式A________________、D___________、F_______ 。
(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現象是______。
(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________ 。
(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________ 。
(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是
A.鋁電極電勢高于多孔碳電極
B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標準狀況下 11.2L 氫氣
C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液
D.正極的電極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。
（2）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。
（3）化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化。
試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學方程式：___；
②PH3PO4的化學方程式：___；
③濃硫酸SO2的化學方程式：___。
（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。
①“反應Ⅱ”為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：___；
②“反應Ⅰ”的產物之一為NaCl，寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現某學習小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。
已知：Ⅰ．3Mg＋N2
Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。
（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。
（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變為紅色，并有水珠出現。裝置C中發生反應的化學方程式為___。
（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。
（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。
（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標本。它們的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.X與Z可組成非極性分子
B.原子半徑大小關系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
C.四種化合物中B的沸點最低
D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。
(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數目______________，該階段反應現象為_________。
(2)最終銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______。
(3)用試管將反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)
(4)若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉移的電子的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；
③
H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
A.①③B.②③C.②④D.②③④
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