Question

【題目】在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：
（1）上圖中，反應物：Ⅰ是 ， Ⅱ是 ．
（2）寫出反應方程式：Ⅰ ， Ⅱ ．
（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內的平均反應速率計算，t=6s時，A的濃度是mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）A； A
（2）3A=B+2C； A=B+2C
（3）0.96
【解析】解：（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應進行不斷減小至不變，BC濃度隨反應進行二不斷增加至不變化，所以A為反應物，BC為生成物；

所以答案是：A，A；（2）上述分析和圖象變化可知，Ⅰ反應中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說明該反應不是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反應的化學方程式為：3A=B+2C；Ⅱ反應中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說明該反應不是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反應的化學方程式為：A=B+2C；

所以答案是：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ圖中圖象分析可知反應的速率勻速進行，計算10s時A的反應速率V（A）= =0.04mol/Ls，6s時變化的A的濃度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/Ls×6s=0.24mol/L，最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣變化的A的濃度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；

所以答案是：0.96mol/L；