【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示
A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值
B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值
C. Z的物質(zhì)的量的增加值
D. Y的物質(zhì)的量的減少值
【答案】B
【解析】
觀察圖像，縱坐標為Y的反應(yīng)速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比判斷X、Z的濃度變化，據(jù)此解答。
觀察圖像，縱坐標為Y的反應(yīng)速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，
A. 濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c(X)=1/2△c(Y)，為陰影面積的一半，A項錯誤；
B. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，B項正確；
C. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，C項錯誤；
D. 陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示Y的物質(zhì)的量的減少量，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補強劑，補強效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
回答下列問題：
（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數(shù)與CO32-的價電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價電子排布式為________。
（2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-
①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數(shù)，已知
=2.45,cosl09°28'=
）。
（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。
②在MgO晶體中，Mg2+的配位數(shù)為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。
③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨
是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進行了改進，流程如下：
（1）下列說法正確的是_________。
A．廢鐵屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)
D．鑒定所得晶體中含有
，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的
，該興趣小組設(shè)計圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。
（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點是（寫出至少兩點）_________。
（4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
（5）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，反應(yīng)原理為：
。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為
的高錳酸鉀溶液250mL；
步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到
，立即用
滴定，從而標定濃度為
；
步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸餾水洗滌滴定管；
c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
d.用操作溶液潤洗滴定管；
e.將活塞旋轉(zhuǎn)
后，再次觀察；
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；
g.右手拿住滴定管使其傾斜
，左手迅速打開活塞。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是
A.在
的醋酸溶液中加入少量
的稀鹽酸，溶液的pH會變小
B.等濃度等體積的
和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者
C.
的新制氯水中：
D.由電離常數(shù)分析，
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗設(shè)計正確的是
A.稀
與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
B.將
通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
C.變色硅膠干燥劑含有
，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
D.探究
濃度對化學反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入
酸性溶液，然后向一只試管中加入
溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應(yīng)。
I甲醇的合成
II甲醇脫水
Ⅲ逆水汽變換
已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：
（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。
（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入
、b充入
，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時
的體積分數(shù)隨投料比
變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________
（3）在恒容密閉容器里按體積比為
充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是________________。
A．正反應(yīng)速率先增大后減小
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大
D．反應(yīng)物的體積分數(shù)增大
（4）溫度、壓強對反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：
①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。
A．溫度較高時，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度較低時，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低
C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成
②根據(jù)圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。
（5）在
，壓強為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比
對轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
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