Question

【題目】A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A的順序逐漸減小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核內質子數(shù)之和為C、E的原子核內質子數(shù)之和的一半；B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，D元素與其他四種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：

(1)E元素的離子結構示意圖為_______；元素A、D形成的化合物的電子式為____________。

(2)比較元素C、E的氫化物沸點高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解釋原因(用化學式表示)__________________________________。

(3)B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式__________。

(4)由C、D、E中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 Na+[:H]- > H2O分子間存在氫鍵，因此沸點高于H2S NH3+HNO3=NH4NO3 Na2O2+SO2=Na2SO4

【解析】A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A的順序逐漸減小，

A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核內質子數(shù)之和為C、E的原子核內質子數(shù)之和的一半；則A為H元素、D為Na元素、C為O元素、E為硫元素，B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則B為N元素；

(1)S元素的核電荷數(shù)為16，其離子結構示意圖為；元素H、Na形成的離子化合物為NaH，其電子式為Na+[:H]- ；

(2)H2O分子間存在氫鍵，其沸點比H2S高；

(3)N的氫化物NH3與其最高價氧化物對應的水化物HNO3反應生成鹽的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3 ；

(4)由O、Na、S中的兩種元素組成的兩種化合物中Na2O2有強氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生反應：Na2O2+SO2=Na2SO4，此既屬于化合反應又屬于氧化還原反應。