【題目】為檢驗下列物質是否已被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是( )
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16，在適當條件下三種單質兩兩直接化合，可發生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中的Z元素的原子個數少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為 ．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質名稱是負極電極反應式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序為 ．
（4）試寫出實驗室制取C的化學方程式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是 ．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母） ．
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是 ． 理由是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數依次增大，四種元素的性質或結構信息如表．請根據信息回答下列問題．
元素 | T | X | Y | Z |
性質結構信息 | 原子核外s電子總數等于p電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑 | 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑 | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 | 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子 |
（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態氫化物的電子式；X形成的單質分子，含個σ鍵，個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式；元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云．
（2）Y單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某補鐵劑中含＋2、＋3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應向樣品溶液中加入試劑后，再與標準比色液對比，應加入的試劑是( )
A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B.足量氯水，KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D.足量H2O2溶液，KSCN溶液
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【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm ， 而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是（填序號）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構體
c．當m=12時，烴A一定為烷烴
d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為 ．
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為；若其苯環上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有種．
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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是（ ） 
A.p3＞p4 ， y軸表示A的轉化率
B.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.p3＜p4 ， y軸表示B的質量分數
D.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖． 
回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是；
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ， 第1次平衡：平衡常數K1=（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發生變化的原因：
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ 
O2（g）；△H=a kJmol﹣1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機物，請判斷它們之間的關系：（請在下列空白處填寫：“相同物質”或“同系物”或“同分異構體”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和環已烷 ．
（2）某烴結構式如下： 
，共面的碳原子最多有個，共線的碳原子最多有個．
（3）對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為；
（4）
系統法命名的名稱為
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