Question

【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用_______（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為____________。

Answer 1

【答案】 鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案） d 66.7%（或其他合理答案）

【解析】（1）鐵釘放入冷的硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行；（2）①a、溶液中已經有三價鐵離子，選擇KSCN溶液和氯水會造成干擾，a錯誤；b、KSCN溶液能檢驗三價鐵離子的存在，b錯誤；c、濃氨水和鐵離子以及亞鐵離子均反應生成沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，c錯誤；d、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，d正確，答案選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，則n(混合氣體)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol，根據關系式可知

SO2 ～～～BaSO4

1mol 233g

n 2.33g

n=0.01mol

所以二氧化硫的體積分數為：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。