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【題目】下列實驗操作合理的是（）

A. 用酒精萃取碘水中的碘單質 B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發皿

【答案】D

【解析】A、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質，A錯誤；B、托盤天平只能讀數到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉，B錯誤；C、量筒只能讀數到0.1mL，不能用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸，C錯誤；D、用坩堝鉗取下灼熱的蒸發皿，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為(　　)

	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	0.20	0.10	1.80
C	1.0	0.8	1.0
D	0	0	2.0

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為．若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法正確的是（）
A.等體積、對物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）