把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產生的H2的物質的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為
| A．1:2 | B．2:5 | C．3:2 | D．4:1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯誤的是
| A．Fe2＋的水溶液為淺綠色 |
| B．Fe3＋的水溶液為黃色 |
| C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有還原性 |
| D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現紅色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學方程式為：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
| A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4 |
| B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-) |
| C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t |
| D．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 |
NaAlO2＋3Ni(OH)2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖與表述一致的是
| A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 |
| B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化 |
| D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
150℃取mg某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物通過足量的過氧化鈉固體，完全反應后固體的質量也增加了mg。下列物質不能滿足上述結果的是
| A．CO | B．H2 | C．C2H5OH | D．C6H12O6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
| A．氯水和氯化亞鐵溶液 | B．鐵屑和氯化銅溶液 |
| C．鐵屑和過量稀硫酸 | D．過量鐵屑和氯化鐵溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各 加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數的大小順序為( )
| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 |
| C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是 ( )
| A．取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 |
| B．取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液 |
| C．取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO3溶液 |
| D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液 |
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