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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將2.3 g金屬鈉投入到足量水中,所得溶液的體積為100ml。計算:  
(1)產生的氣體的體積(在標準狀況下);
(2)所得溶液溶質的物質的量濃度。
(1)1.12L  (2)1 mol/L

試題分析:金屬鈉與水反應的方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol.由方程式可得n(H2)=1/2n(Na)=0.05mol.所以V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。n(NaOH)=n(Na)=0.1mol.c(NaOH)=n(NaOH)÷V(溶液)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NA
B.25 ℃時1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數目為0.1NA
C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子數是1.9NA
D.某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,形成N—H鍵的數目為0.6NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數一定不等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數,下列結論能夠成立的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32的個數是小于0.1NA
B.1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉移的電子數為2NA
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍,其濃度變為0.1 mol·L-1
D.4g NaOH固體溶解1L水中,所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3物質的量濃度(mol·L-1)為
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(相對原子質量:D-2  O-16  Cu-64)
A.18 g的D216O中含有的中子數為9 NA
B.物質的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數均為4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數為NA
D.32 g銅發生氧化還原反應,一定失去NA個電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
 
請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O分子數為0.1NA
B.電解精煉銅時,若陽極質量減少6.4 g,則電路中轉移電子數為0.2NA
C.標準狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA
D.一定條件下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

托盤天平兩盤內分別放入一個質量相同的燒杯,燒杯里有200 mL 1.00 mol·L-1的鹽酸,天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬),反應結束后,天平仍保持平衡的是(  )。
A.8 g Mg和8 g Al
B.1 g Mg和1 g Al
C.0.1 mol Mg和0.1 mol Al
D.1.8 g Mg和mol Al

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同步練習冊答案
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