【題目】將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為 。
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
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【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。
（2）氣體A與H2O2溶液反應的化學方程式是________________。
（3）寫出D→E的離子方程式____________________。
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2＋的價電子的電子排布式_____________。
(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H2
2NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是______(填字母)。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C＜N＜O , 第一電離能C＜O＜N
(3)Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為_______________。
(4)富勒烯(C60)的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為__________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________個。
(5)圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為__________ mol－1(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________________。
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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能
C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
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