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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于各實驗裝置及其使用的敘述中,正確的是(部分裝置未畫出)(

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3,并防止倒吸

C. 利用裝置③驗證KHCO3K2CO3的熱穩定性,X中應放的物質是KHCO3

D. 裝置④ b口進氣可收集Cl2NO等氣體

【答案】C

【解析】

A. 蒸餾操作分離的是沸點不同的互相溶解的液體混合物,故A項錯誤;

B. 氨氣極易溶于水,裝置②中有機苯層在上層,不能達到防倒吸的目的,故B項錯誤;

C. K2CO3穩定性較好,受熱不易分解,而KHCO3受熱易分解,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,所以X中應放的物質是KHCO3Y中盛放的是K2CO3,所以C項正確;

D. 若氣體的密度比空氣密度大,則進氣口為長管口,相反,則從短管口進氣,顯然Cl2NO等氣體的密度比空氣大,應該從長導管口進氣,故D項錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2并能發生銀鏡反應和水解反應的有機物有(不含立體異構) ( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中能產生氣體,但不是氧化還原反應的是( )

A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應

C. 硝酸銀與稀鹽酸反應 D. 過氧化鈉與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素ABCD 原子序數依次增大且最外層電子數之和為17BD 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素BCD 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素BC 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D 的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質中,Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能:R>W>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

(1)CO2的電子式是__________

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇但若反應溫度過高乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2:

I.

II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇

①步驟II的熱化學方程式是__________

②研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數據見下表:

反應溫度/℃

EC轉化率/ %

產率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知溫度越高,EC的轉化率越高原因是__________。溫度升高到220℃乙二醇的產率反而降低原因是__________

(3)用稀硫酸作電解質溶液電解CO2可制取甲醇裝置如下圖所示電極 a 接電源的__________(”),生成甲醇的電極反應式是__________

(4)CO2較穩定、能量低。為實現CO2的高效使用下列研究方向合理的是__________(填序號)。

a.降低CO2參與反應的速率和比例

b.利用電能、光能或熱能預先活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑降低反應條件

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

10.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。

2)與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L

3)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質的量濃度為_______

4)同溫同壓下,SO2O2的密度比為____,若質量相同,兩種氣體體積比為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:___________________________________;濾渣I的成分是CaSO4____________________(填化學式)。

(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示:

①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為___________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________

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同步練習冊答案
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