Question

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。

②該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

（3）對于H2O2分解反應，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數據是___________________。

Answer 1

【答案】（1）①1.2 ②D

（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1

（3）①反應產生氣泡的快慢；控制陽離子相同，排除陰離子的干擾；

②關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位。收集40mL氣體所需時間

【解析】

試題分析：

1mol---49.4 kJ ,放熱19.76 kJ，消耗CH3OH 的量 X=0.4mol.,剩余各物質的量：甲醇0.6 mol, 水2.6 mol 二氧化碳0.4 mol 氫氣1.2mol；氣體的壓強之比與氣體的物質的量成正比：反應后：0.6+2.6+0.4+1.2=4.8 mol，反應前：1+3=4 mol，4.8/4=1.2；

（2）該條件下反應達平衡狀態的依據是V 正=V逆，v正(CH3OH)＝v正(CO2)，同向，無法判斷；容器的體積不變，反應前后氣體的質量不變，密度為定值。無法判斷；該反應為反應前后體積可變的反應，混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態。

（3）1 g CH3OH燃燒生成液態水時放熱Q kJ。則1摩爾CH3OH燃燒生成液態水時放熱32Q kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-32QkJ·mol-1；

（3）雙氧水在催化劑作用下，分解產生氧氣，因此可以觀察反應產生氣泡的快慢；為了便于比較催化效率，陽離子不同，陰離子一樣，便于比較。

（4）檢查該裝置氣密性的方法是：形成密閉體系，造成壓強差；檢驗時均以生成40 mL氣體為準，那么就測量收集40 mL氣體所需要的時間長短。不同的催化劑催化能力不同，所需時間不同。