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下列氣體不能用排空氣法收集的是（）

A．H₂

B．NO₂

C．NO

D．NH₃

NO極易被氧氣氧化生成NO₂，所以NO不能用排空氣法收集。答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO₄：
(1) 甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L^－¹濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確，其理由是：
。

寫出相關(guān)的化學方程式：                                               。
(2) 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：
                                              。
(3) 丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H₂SO₄中，不斷通入空氣也能制備CuSO₄，請寫出相關(guān)的化學方程式：                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有 __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）如圖裝置可以用來制取某些氣體。

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是        （填化學式）。
（2）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）        。
（3）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是         ，改進時還需要的玻璃儀器是        ；反應的化學方程式是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp_（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
K_sp	8.5×10^－⁴⁵	1.2×10^－²³	1.4×10^－¹⁵	3.7×10^－¹⁴

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)

CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na₂SO₃溶液

B．H₂O

C．NaOH溶液

D．CCl₄

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則 _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
⑴寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：

⑵收集氨氣應使用         法，要得到干燥的氨氣可選用        做干燥劑。
⑶收集氨氣時，驗滿的方法是                                。
⑷用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是                                            ，該實驗的原理是                                。

⑸假設燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為。

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同步練習冊答案