【題目】取相同物質的量的下列有機物，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最少的（ ）
A. 乙烷B. 乙烯C. 乙醛D. 乙醇
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。
（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電池工作時，CO32-向B電極栘動
B. 電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e- =2CO32-
C. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH- +2e-=2H2O
D. 反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗 1molCH4轉移 12mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請回答：
（1）基態Z原子的外圍電子排布圖為____________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數目之比為_______。
（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因為________。
（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構如圖：
已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數目為_________。
②晶體的化學式為__________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。
（1）AlN與NaOH溶液反應的化學方程為_______。
（2）甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產生氨氣的質量來測定AlN的純度（假設雜質不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下：
①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為______(按氣流從左到右方向，填字母）。
②裝置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。
①導管a的作用是________。
②讀數前，需要進行的操作是_______。
③若稱取樣品的質量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質量分數為______；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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