下列反應適用于實驗室制備氧氣的是
①高錳酸鉀熱分解 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
③過氧化氫催化分解 2H2O2
2H2O +O2↑
④二氧化氮熱分解 2NO2 2NO+ O2↑
| A．只有① | B．①和② | C．①和③ | D．①③④ |
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用以下裝置能實現預想的是
| 選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 實驗目的 |
| A | 濃氨水 | NaOH | 飽和食鹽水 | 制取并收集氨氣 |
| B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 制取并收集氯氣 |
| C | 稀硝酸 | Cu | 水 | 制取并收集一氧化氮 |
| D | 稀硝酸 | Zn | 水 | 制取并收集氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是 
| A．銅屑和濃硝酸 | B．二氧化錳和濃鹽酸 |
| C．氯酸鉀和MnO2 | D．碳酸鈣和稀鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（ ）
| A．SO2和H2SO4（濃） |
| B．SO2和飽和NaHCO3 |
| C．Cl2和NaHSO3 |
| D．NO2和KOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗。
| 序號 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
| 甲 | 濃硫酸 | Na2SO3 | ① | ② |
| 乙 | 濃硝酸 | Cu | ③ | NaOH |
| 丙 | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質的量為__________，轉移電子的物質的量為________；d裝置中發生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：
____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____ _________查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。
（1）選用A裝置可制取的氣體有 ；選用B裝置可制取的氣體有 ；通常選用C裝置制取的氣體有 。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應選用裝置 （填裝置的編號字母）。
（2）寫出利用上述有關藥品制取氯氣的化學方程式： 。
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 （填序號）。
A．生石灰 B．濃硫酸 C．五氧化二磷
（4）標號①的儀器除可用于在氣體發生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于 （填實驗操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景。下圖是利用海水制鹽的副產品制備納米氧化鎂的流程圖。
（1）操作I包括蒸發結晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10－3 mol·L－1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反應I中CO(NH2)2與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，還發生另一主要化學反應的離子方程式為______________________________。
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響。請完成以下實驗設計表：
| 實驗 編號 | T/K | 反應 時間/h | 反應物的物質的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O] | 實驗目的 |
| ① | 378 | 3 | 3∶1 | (I)實驗①和③探究探究反應物的物質的量配比對產率的影響； (II)實驗②和④探究 ； (III)實驗②和 探究反應時間對產 率的影響。 |
| ② | 378 | 4 | 4∶1 | |
| ③ | 378 | 3 | | |
| ④ | 398 | 4 | 4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物（如溫度不同產物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的流程如下：
④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的提純流程如下：
⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是 ，操作A后所棄去的沉淀中一定有 。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反應溫和進行。
（4）操作A的名稱為 ，進行該操作的裝置是 （填序號）。
A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發現漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是 。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用 洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產率的關鍵步驟有哪些？ 。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案： 。
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