Question

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負極反應(yīng)為 ．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式 ．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

Answer 1

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣
（3）0.12
【解析】解：（1）酸性鋅錳干電池的負極為鋅，負極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣ ， 所以答案是：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣；（3）持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，則電量為0.6A×600s=360C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 =0.00373mol則消耗Zn的質(zhì)量為0.00373mol× ×65g/mol=0.12g，所以答案是：0.12．