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下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H₂，B不能與酸反應轉換出H₂

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中充分反應，下列說法中正確的是（　�。�

A．若無銅析出，則溶液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些不法商人在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO₂）等添加劑對食品進行增白。下列關于過氧化鈣（CaO₂）的敘述正確的是

A．CaO₂中陰、陽離子的個數比為1:1

B．CaO₂對面粉增白原理與SO₂漂白原理相似

C．CaO₂和水反應時，每產生1 molO₂轉移電子4 mol

D．CaO₂放入NaHCO₃溶液中，會放出二氧化碳，并產生白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ、鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物。回答：
(1) ₇₄W在周期表的位置是第周期。
(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B____________； C_____________
(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；
(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985,X=0.1。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數比為________：________ ．

Ⅱ、如上圖所示，當關閉電鍵k一段時間，發現Ag棒與 Cu棒質量差為28g時，則裝置B產生氣體的總質量為 g（電解質溶液足量）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是      （填字母代號）。
a. 濃硝酸        b. 氯水          c. 燒堿
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質不同的是      （填字母代號）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精
c. 臭氧                            d. 雙氧水
（3）寫出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧氣的化學方程式             。
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產中需要純凈的CO₂氣體。
①若實驗室要制備純凈的CO₂，從下列給出的試劑中最好選擇        （填字母代號）。
a. 石灰石   b. 濃鹽酸   c. 稀硫酸   d. 純堿
②與上述所選試劑對應的氣體發生裝置是        （填字母代號）。

（5）①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質中的   反應（填字母代號）。
a. 乙醇    b. Na₂SO₃溶液    c. 環己烯    d. 苯     e. FeSO₄溶液
②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現象是     。已知1mol草酸參加反應時轉移的電子數是2×6.02×10²³，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4 g銅與60 mL濃度為8 ｍｏｌ·Ｌ^－１的硝酸溶液充分反應，剩余溶液中含Ｈ^＋為ｎ�。恚铮�，此時溶液中所含NO^－３的物質的量為 ( )

A．0.31 mol	B．0.28 mol
C．(0.4+n)�。恚铮�	D．（０．２+ｎ）ｍｏｌ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為

、

，已知

，且

，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K＋2K

NO₃= 6K₂O＋N₂↑），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K

₂O的物質的量為__________mol。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為_____________。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₂＋3O₂），在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L（標準狀況）CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L（標準狀況），列式計算反應消耗的KO₂的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦被譽為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是（）

A．氫氟酸的酸性比其他酸強

B．氫氟酸的氧化性比其他酸強

C．氫氟酸的還原性比其他酸強

D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

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