Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、△H只與始態和終態有關，與反應途徑無關，增大壓強，△H不變，故錯誤；B、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，根據圖一，t2時刻反應向正反應方向進行，升高溫度，符合圖像，反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，符合圖像一，故正確；C、圖二，NO2和N2O4的濃度都增大，升高溫度不能達到此效果，增大壓強，組分濃度增大，平衡向正反應方向移動，符合圖像二，因此應是增大壓強，故錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，分子量從46→92變化，平均相對分子質量增大，故錯誤。