Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
（1）測定中和熱．
（i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
（2）酸堿中和滴定．
（i）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺
（ii）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 當時，即停止滴定．
（iii）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

Answer 1

【答案】
（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol；ACD
（2）B；錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；0.068；BD
【解析】解：（1）（i）強酸強堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；（ii）A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故正確；
B、量取鹽酸的體積時仰視讀數，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故錯誤；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數值偏小，故正確；
D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故正確；
故選ACD；（2）（i）中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺，實驗中不必用到的是容量瓶，故選B．（ii）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色，且半分鐘內不褪色，且半分鐘內不褪色，
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；（iii）起始讀數為9.10mL，終點讀數為26.10mL，消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL，用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，則滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）= ≈0.068mol/L；
所以答案是：0.068；（iv）A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）= 可知，測定c（NaOH）無影響，故錯誤；
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液，待測液的濃度偏小，物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故正確；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏低，故正確；
所以答案是：BD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．