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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（）
A.a處通入O2
B.b處為電池正極，發生了還原反應
C.通入O2的電極發生反應：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.該裝置將化學能最終轉化為電能

【答案】B
【解析】解：A、由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發生氧化反應，通入氫氣，正極上發生還原反應，通入的是氧氣，故A錯誤；B、b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ，發生還原反應，故B正確；
C、通氧氣的一極為b極，b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ，故C錯誤；
D、該裝置的能量轉換是化學能為電能最終轉化為光能，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于第周期，第族．
（2）步驟②中反應的離子方程式是．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸

B.氯氣可用于自來水殺菌消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質用途或現象的反應方程式不正確的是（）
A.汽車尾氣中發生的催化轉化反應：2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為．
（ii）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式．
（2）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（i）物質X的化學式為． “堿溶”時反應的離子方程式為．
（ii）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）3 ，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ．下列說法正確的是（）
A.4min時，M的轉化率為80%
B.4min時，用M表示的反應速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D.2min時，M的物質的量濃度為0.6molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___________________________________。增加壓強，NO的轉化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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