Question

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：

（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：

（離子方程式）。

（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣 （填“大”或“小”）。工業上制備氨氣的化學方程式為 。

（3）工業上制取漂白粉的反應化學方程式為 。

（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

產生刺激性氣味氣體的化學方程式為 。

（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是 。若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為 mol，被還原的與未被還原的HNO3物質的量之比為 。

 

Answer 1

（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O （2）小，N2＋3H22NH3 （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）吸水性，C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 1.49L（或1.5L） 0.2mol 1:3

【解析】

試題分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，當SiO2與NaOH溶液接觸時，容易發生反應SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于離子方程式書寫時只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。則反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨氣的分子式為NH3，相對分子質量為17，而空氣的相對分子質量為29，17<29，因此密度比空氣小。工業上用氮氣與氫氣來制備氨氣的，制備氨氣的化學方程式為N2＋3H22 NH3。（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，在工業上由氯氣和石灰乳反應制得，反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。（4）濃H2SO4有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。濃H2SO4常用作氣體干燥劑，氣體干燥劑主要是干燥水分，是因為濃硫酸具有的吸水性。同時濃硫酸具有脫水性，故在蔗糖中加入濃硫酸發生C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應，生成的刺激性氣味的氣體為2SO2。（5）稀硝酸有強氧化性，能把不活潑的金屬如Cu氧化。銅和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O拆分化學方程式，去掉不反應的離子，可得離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。參加反應的Cu質量為6.4g，為0.1mol，則由方程式的關系n（Cu）：n（NO）=3:2，則n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO體積為V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反應轉移2mol電子，因此0.1molCu轉移的電子數為0.2mol。由方程式可知：每有3molCu參加反應消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化劑被還原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被還原的與未被還原的HNO3物質的量之比為2:6=1:3。

考點：考查NaOH溶液的保存、氨氣和漂白粉的工業制法、濃硫酸、稀硝酸的化學性質及相應的計算。