Question

【題目】利用相關知識填空。

(1)標準狀況下，11.2LNH3中含______個氨分子。

(2)等質量的SO2和SO3物質的量之比是______；所含的氧原子個數之比是______。

(3)4.8g CH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等。

(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R的摩爾質量為______。

(5)標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______。

Answer 1

【答案】0.5NA 5:4 5:6 10.8 62g/mol 28g

【解析】

（1）根據n=計算氨氣的物質的量，結合N=nN A計算分子數；
（2）根據n==結合分子構成計算；
（3）根據n==計算；
（4）Na +為0.8mol，則Na 2X為0.4mol，根據M=計算Na 2X摩爾質量；
（5）氮氣和CO分子中都含有14個電子，二者含有電子的物質的量相等，說明二者物質的量相等，根據n==計算。

(1)n=mol=0.5mol，含有0.5NA個氨氣分子，

故答案為：0.5NA；

(2)設質量都為mg，則等質量的 SO2和SO3 物質的量之比是:=5:4 ，所含的氧原子個數之比是 5×2:4×3=5:6 ，

故答案為： 5:4 ； 5:6 ；

(3)n(CH4)==0.3mol，n(H)=1.2mol，則水的物質的量為 0.6mol ，質量為 0.6mol×18g/mol=10.8g ，

故答案為：10.8；

(4)Na+ 為 0.8mol，則 Na2X 為 0.4mol，Na2X 摩爾質量 ==62g/mol ，

故答案為：62g/mol ；

(5)標況下 22.4L CO 的物質的量為 1mol，氮 N2 和 CO 分子中都含有 14 個電子，二者含有電子的物質的量相等，說明二者物質的量相等，則 N2的物質的量為 1mol ，其質量為： 28g/mol×1mol=28g ，

故答案為：28g。