有如表所示三個實驗
| 實驗1 | 將金屬X與金屬Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易被腐蝕 |
| 實驗2 | 將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質的量濃度的鹽酸中，都有氣體產生，W比X反應劇烈 |
| 實驗3 | 用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是( )
| A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是
| A．電池工作時H+移向負極 |
| B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能 |
| C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2 |
| D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池。如圖，下列有關分析正確的是
| A．負極發生氧化反應：Cu—2e—=Cu2+ |
| B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍 |
| C．向乙池中通入H2S后，電池反應停止 |
| D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發生變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在理論上可用于設計原電池的化學反應是
| A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 |
| C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 |
D．FeCl3(aq)十3H2O(1)  Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于銅電極的敘述不正確的是
| A．銅鋅原電池中銅是正極 |
| B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極 |
| C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 |
| D．電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
| A．若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極 |
| B．若X為碳棒，開關K置于N處，轉移0.2mole一時析出0.lmolO2 |
| C．若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕 |
| D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn－2e一=Zn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
| A．圖Ⅰ中a為純銅 |
| B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動 |
| C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極 |
| D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電池的說法不正確的是
| A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
| B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能 |
| D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 |
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