Question

如表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

H							He
					A	B
C		D		E	F	G

（1）畫出G的原子結構示意圖

（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是

HF

（填化學式）
（3）C在元素周期表中的位置是第三周期

IA

族．
（4）F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是

HClO₄

（填酸的化學式）
（5）寫出C、B形成化合物的電子式

．

Answer 1

分析：（1）G為Cl，根據質子數和電子層數、最外層電子數來分析；
（2）非金屬性越強，形成的氣態氫化物最穩定；
（3）C為Na，根據電子排布確定其在周期表中的位置；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物．

解答：解：（1）G為Cl，質子數為17，電子層數為3，最外層電子數為7，原子結構示意圖為
，故答案為：；
（2）A、B、E、F、G五種元素中F的非金屬性最強，則形成的氣態氫化物HF最穩定，故答案為：HF；
（3）C為Na，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為1，則在元素周期表中的第三周期第ⅠA族，故答案為：ⅠA；
（4）F、G元素的非金屬性為Cl＞S，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性強，該酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，明確原子結構與元素在周期表中的位置、元素在周期表中的性質變化規律即可解答，難度不大．